الوحدة الثانية - الكيمياء - الصف التاسع
| العنصر | النسبة المئوية |
|---|---|
| النيتروجين (N₂) | 78% |
| الأكسجين (O₂) | 21% |
| الأرجون (Ar) | 0.93% |
| غازات أخرى | 0.07% |
عملية تحدث عندما تتحد مادة أو أكثر لتكوين مواد جديدة مختلفة في خصائصها الفيزيائية والكيميائية
مثال على تفاعل الاتحاد:
مثال على تفاعل التفكك:
| الجسيم | الرمز | الكتلة (وحدة كتلة ذرية) | الشحنة | الموقع |
|---|---|---|---|---|
| البروتون | p⁺ | 1 | +1 | داخل النواة |
| النيوترون | n⁰ | 1 | 0 (متعادل) | داخل النواة |
| الإلكترون | e⁻ | 1/1836 (ضئيلة جداً) | -1 | خارج النواة (مستويات الطاقة) |
عدد البروتونات في نواة الذرة = عدد الإلكترونات في الذرة المتعادلة
✨ العدد الذري هو هوية العنصر
مجموع عدد البروتونات والنيوترونات في النواة
حيث X هو رمز العنصر
مثال: ¹²₆C الكربون-12
مثال: ذرة الصوديوم ²³₁₁Na
عدد النيوترونات = 23 - 11 = 12 نيوترون
ذرات لنفس العنصر (لها نفس العدد الذري Z) ولكنها تختلف في العدد الكتلي (A) بسبب اختلاف عدد النيوترونات
هيدروجين-1 (بروتيوم)
99.9% وفرة
هيدروجين-2 (ديوتيريوم)
0.01% وفرة
هيدروجين-3 (تريتيوم)
نادر جداً - مشع
كربون-12
98.9% وفرة
كربون-13
1.1% وفرة
كربون-14
نادر - مشع
كلور-35
75% وفرة
كلور-37
25% وفرة
| العنصر | العدد الذري | التوزيع الإلكتروني | التمثيل |
|---|---|---|---|
| الهيدروجين (H) | 1 | 1 | O |
| الهيليوم (He) | 2 | 2 | OO |
| الليثيوم (Li) | 3 | 2, 1 | OO | O |
| الكربون (C) | 6 | 2, 4 | OO | OOOO |
| النيون (Ne) | 10 | 2, 8 | OO | OOOOOOOO |
| الصوديوم (Na) | 11 | 2, 8, 1 | OO | OOOOOOOO | O |
| الكالسيوم (Ca) | 20 | 2, 8, 8, 2 | OO | OOOOOOOO | OOOOOOOO | OO |
1. ما هو الجسيم الذي يحدد هوية العنصر؟
أ) الإلكترون
ب) النيوترون
ج) البروتون
د) النواة
التفسير: العدد الذري (عدد البروتونات) هو الذي يحدد هوية العنصر. كل عنصر له عدد ذري فريد.
2. إذا كان العدد الذري لعنصر = 11 والعدد الكتلي = 23، فإن عدد النيوترونات يساوي:
أ) 11
ب) 12
ج) 23
د) 34
التفسير: عدد النيوترونات = A - Z = 23 - 11 = 12 نيوترون
3. ما هي النظائر؟
أ) ذرات لها نفس العدد الكتلي وأعداد ذرية مختلفة
ب) ذرات لها نفس العدد الذري وأعداد كتلية مختلفة
ج) ذرات لها نفس عدد الإلكترونات
د) ذرات مشحونة
التفسير: النظائر هي ذرات لنفس العنصر (نفس العدد الذري) لكن تختلف في عدد النيوترونات (وبالتالي العدد الكتلي).
4. كم إلكتروناً يتسع له المستوى الثاني من الطاقة؟
أ) 2
ب) 4
ج) 8
د) 18
التفسير: المستوى الثاني يتسع لـ 8 إلكترونات كحد أقصى (باستخدام القاعدة 2n² = 2×2² = 8).
5. التوزيع الإلكتروني للنيون (Ne) الذي عدده الذري 10 هو:
أ) 2, 7
ب) 2, 8
ج) 1, 9
د) 10
التفسير: نملأ المستوى الأول بـ 2 إلكترون، ثم المستوى الثاني بالـ 8 إلكترونات المتبقية.
1. قارن بين البروتون والنيوترون والإلكترون من حيث الكتلة والشحنة والموقع.
2. اشرح لماذا تتشابه النظائر في الخصائص الكيميائية وتختلف في بعض الخصائص الفيزيائية.
النظائر لها نفس العدد الذري، وبالتالي نفس عدد البروتونات والإلكترونات. الخصائص الكيميائية تعتمد على عدد وترتيب الإلكترونات، لذلك تتشابه النظائر كيميائياً.
أما اختلاف الخصائص الفيزيائية فيرجع إلى اختلاف عدد النيوترونات، مما يؤدي إلى اختلاف الكتلة، وهذا يؤثر على بعض الخصائص الفيزيائية مثل الكثافة ونقطة الانصهار.
3. وضح الفرق بين العنصر والمركب مع إعطاء أمثلة.
العنصر: مادة نقية تتكون من نوع واحد من الذرات لا يمكن تجزئتها كيميائياً إلى مواد أبسط.
أمثلة: الهيدروجين (H₂)، الأكسجين (O₂)، الحديد (Fe)، الذهب (Au)
المركب: مادة تتكون من اتحاد عنصرين أو أكثر بنسب ثابتة، ويمكن تفكيكه كيميائياً.
أمثلة: الماء (H₂O)، ثاني أكسيد الكربون (CO₂)، كلوريد الصوديوم (NaCl)
4. اكتب التوزيع الإلكتروني للعناصر التالية: المغنيسيوم (Mg، Z=12)، الألومنيوم (Al، Z=13)، الأرجون (Ar، Z=18).
1. ذرة عنصر تحتوي على 17 بروتوناً و18 نيوتروناً. احسب:
أ) العدد الذري
ب) العدد الكتلي
ج) عدد الإلكترونات في الذرة المتعادلة
د) اكتب رمز الذرة الكامل (علماً أن رمز العنصر Cl)
2. نظيران للكربون: ¹²₆C و ¹⁴₆C. احسب عدد البروتونات والنيوترونات والإلكترونات في كل نظير.
كربون-12 (¹²₆C):
كربون-14 (¹⁴₆C):
3. ذرة الكالسيوم (Ca) عددها الذري 20. اكتب توزيعها الإلكتروني وحدد عدد إلكترونات المستوى الخارجي.
التوزيع الإلكتروني: 2, 8, 8, 2
عدد إلكترونات المستوى الخارجي (الرابع): 2 إلكترون