الصف التاسع - مادة الكيمياء
Periodic Table
في عام 1869، قام العالم الروسي مندليف Mendeleev ببناء الجدول الدوري الحديث للعناصر إنجازاً علمياً رئيسياً. وبالرغم من الجهود الكبيرة التي بُذلت لترتيب العناصر وتصنيفها، إلا أن ذلك ظل محدوداً وغير دقيق إلى أن قدّم العالم الروسي مندليف نموذجاً للجدول الدوري مُعتمداً على الكتل الذرّية للعناصر.
وقد نجح الجدول الدوري لمندليف إلى تركه فراغات لعناصر مُحتملة لم تكن مُكتشفة بعد (الصورة 1-3)، ولعدم مُحاولته توزيع العناصر وفق أنماط مُعيّنة. لأنه لم يكن يملك دليلاً يُثبت ذلك التوزيع.
اعتُبرت عملية بناء الجدول الدوري Periodic Table الحديث للعناصر إنجازاً علمياً رئيسياً. ولم تكن مُحاولة مندليف الأولى من نوعها لإنشاء نموذج للجدول الدوري مُعتمداً على أعداد أعدادها الذرّية في صفوف أفقية تُسمّى بالدورات Periods وأعمدة رأسية تُسمّى بالمجموعات Groups.
يتضح من الشكل (1-3) أن الجدول الدوري يتألف من 7 دورات، تتألف الدورة الأولى من عُنصريْ الهيدروجين والهيليوم، أما الدورة الثانية فتتكوّن من ثمانية عناصر تبدأ بالليثيوم وتنتهي بالنيون. ونلاحظ أن العدد الذرّي للعنصر يزداد بمقدار 1 عن العنصر الذي يسبقه.
وتم أيضاً تقسيم العناصر في الجدول الدوري إلى 8 مجموعات رئيسية (الشكل 1-3). فقد رُتّبت العناصر على شكل مجموعات رئيسية من I إلى VIII بحيث تتألف المجموعة الواحدة خصائص كيميائية وفيزيائية متشابهة.
| الدورة | عدد العناصر | الخصائص |
|---|---|---|
| الدورة الأولى | 2 عنصر | الهيدروجين والهيليوم |
| الدورة الثانية | 8 عناصر | من الليثيوم إلى النيون |
| الدورة الثالثة | 8 عناصر | من الصوديوم إلى الأرجون |
| الدورة الرابعة | 18 عنصر | تضم العناصر الانتقالية |
يوضّح الشكل (3-1) توزيع الفلزات واللافلزات وأشباه الفلزات في الجدول الدوري. نلاحظ أن الفلزات تقع في يسار الجدول الدوري (معظم العناصر)، بينما اللافلزات تقع في يمين الجدول، ويفصل بين الفلزات واللافلزات خط متدرج من العناصر تُسمّى أشباه الفلزات Metalloids أو Semi-metals.
انقر على أي عنصر لمعرفة المزيد عنه
اختر عنصراً من الجدول أعلاه
يُعتبر الترتيب الإلكتروني Electron arrangements علاقة واضحة مُباشرة بين موقع العنصر في الجدول الدوري وتوزيعه الإلكتروني. حيث:
يُبدي الانتقال من الخصائص الفلزية إلى الخصائص اللافلزية للعناصر في الدورة الواحدة ما يلي:
الدورة الثالثة:
عند الانتقال من Na → Mg → Al → Si → P → S → Cl → Ar نلاحظ:
| وجه المقارنة | الفلزات | اللافلزات |
|---|---|---|
| الحالة الفيزيائية | صلبة (ماعدا الزئبق) | صلبة أو سائلة أو غازية |
| البريق | لها بريق معدني | ليس لها بريق معدني |
| قابلية الطرق والسحب | قابلة للطرق والسحب | غير قابلة للطرق والسحب |
| التوصيل الكهربائي | موصلة جيدة | رديئة التوصيل |
| الموقع في الجدول | يسار الجدول | يمين الجدول |